Konsepmol menyatakan hubungan jumlah mol dengan jumlah partikel, mol dengan volume, mol dengan massa, dan mol dengan molaritas. = 12 + 32 = 44 gram/mol. 2) Menghitung mol CO 2: n = massa CO2 / Mr CO2 = 22 / 44 = 0,5 mol. V = n × 22,4 = 0,5 × 22,4 = 11,2 liter Jadi, volume 22 gram gas CO 2 pada keadaan STP adalah 11,2 liter. Kondisi Sebanyak32 gram gas O2 ( Mr = 32 gram/mol ) yang volumenya 16,4 liter berada dalam tekanan 1,5 atm. Jika R = 0,082 suhu gas nitrogen adalah . SD Matematika Bahasa Indonesia IPA Terpadu Penjaskes PPKN IPS Terpadu Seni Agama Bahasa Daerah Diantara senyawa berikut yang mempunyai Mr sama dengan MgSiO3 adalah.(Ar Mg = 24, Si = 28, O = 16) A. Al2O3 D. K2CO3 B. CaCO3 E. NaNO3 Jumlah apa yang sama di antara satu mol etanol C2H5OH dengan satu mol etana C2H6 ? harus direaksikan dengan 24 gram gas oksigen (O2) membentuk senyawa P4O10? (Ar P = 31, O = 16). 2 + 32 + 64 = 98 gr/molUntuk menghitung jumlah mol zat yang diketahui jumlah massanya, dapat menggunakan rumus berikut : Jumlah mol = massa zat (gram) / massa molar n = gram / Mr massa (gram) = n x Mr; Contoh soal: Bila terdapat 5 gr CaCO3, maka jumlah mol zat tersebut adalah (Ar Ca = 40, C =12, O =16) Jawaban: 5 Senyawa berikut yang mengandung jumlah atom O sama dengan jumlah atom O dalam 2 mol H2 S04 adalah. 1) 1 mol Ca3 (P04 )2 2) 2mo1Na2 C2 O4 3) 2 mol KMnO4 4) 1 mol Fe(N03 )2 6. Jumlah mol belerang dalam 24 gram pirit FeS2 (A Fe = 56 dan S 32) adalah A. 0,02 B. 0,04 C. 0,10 D. 0,20 E. 0,40 7. Gasideal berada di dalam suatu ruang pada mulanya mempunyai volume V dan suhu T. Jika gas dipanaskan sehingga suhunya berubah menjadi 5/4 T dan tekanan Hukum Gas Ideal (dalam jumlah mol, n) Volume 2 mol gas adalah 44,8 liter. Volume 1 mol gas adalah 45,4 liter / 2 = 22,4 liter. Jadi volume 1 mol gas, baik gas oksigen atau helium atau argon . 2,4 x 1023 atom unsur X massa nya adalah 60 gram,maka massa atom relatif X adalah L =6 x 1023 A. 56 2. Diantara berikut ini yang mengandung jumlah molekul terkecil adalah A. 16 gram CO2 Mr = 44 B. 8 gram O2 Mr =32 C. 4 gram CH4 Mr =16 D. 4 gram N2 Mr = 28 E. 2 gram Mr = 2 3. Bila tetapan avogadro = L dan massa molar gas amonia = Mr g/mol, maka dalam 10 mol gas amonia terdapat molekul sebanyak L 4. Massa satu atom fluor Ar = 19 dalam gram adalah x 10-23 B. 0,32 x 10-23 x 10-23 x 10-23 x 10-23 5. Diantara senyawa berikut ini yang memiliki jumlah molekul paling banyak adalah… A. 5 gram NO Mr = 30 gram NO2 Mr=46 gram N2O3 Mr = 76 gram N2O4 Mr = 92 E. 10 gramN2O5 Mr = 108 6. Sebanyak 1, 6 gram senyawa mengandung 2,4 x 1022 molekul. Mr Senyawa tersebut adalah A. 16 E. 40 pada STP volume dari 4,25 gram gas sebesar 2,8 liter, maka massa molekul relatif gas tersebut Mr adalah… A. 26 Sebelum kita melihat jawaban pada soal-soal diatas alangkah baiknya untuk mencoba menjawab soal-soal tersebut secara online di SINI Jawabannya ada di SINI Contoh soal volume molar nomor 1Volume dari 8 gram SO3 Ar S = 32 dan O = 16 pada suhu 30 oC dan tekanan 1 atm R = 0,082 adalah …A. 1,24 literB. 2,48 literC. 4,48 literD. 5,24 literE. 6,12 literPembahasanDiketahuim = 8 gramAr S = 32 dan O = 16T = 30 oC = 30 + 273 K = 303 KP = 1 atmR = 0,082 terlebih dahulu mol dengan cara dibawah ini.→ n = grMr → n = 8 gram32 + 3 x 16 gram/mol → n = 8 gram80 gram/mol = 0,1 molKemudian, cara menghitung volume dengan rumus dibawah ini.→ PV = nRT → V = nRTP → V = 0,1 mol . 0,082 . 303 K1 atm → V = 2,48 literSoal ini jawabannya soal volume molar nomor 2Jika Ar C = 12 dan O = 16, maka volume dari 8,8 gram CO2 pada keadaan standar STP adalah …A. 2,24 literB. 4,48 literC. 6,72 literD. 8,96 literE. 22,4 literPembahasanCara menjawab soal ini sebagai berikut.→ n = grMr → n = 8,8 gram12 + 2 x 16 mol/gram → n = 8,8 gram44 gram/mol = 0,2 mol → V = n x 22,4 L → V = 0,2 mol x 22,4 L = 4,48 LSoal ini jawabannya soal volume molar nomor 3Massa dari 4,48 liter gas X2 pada keadaan standar STP adalah 14,2 gram. Massa atom relatif unsur X tersebut adalah …A. 35,5B. 71C. 105,5D. 142E. 213PembahasanCara menjawab soal ini sebagai = n x 22,4 L → V = grMr x 22,4 L → 4,48 L = 14,2 gramMr x 22,4 L → Mr = 14,2 gram x 22,4 L4,48 L = 71Soal ini jawabannya soal volume molar nomor 4Pada suhu dan tekanan tertentu, m molekul H2S bervolume 0,25 liter. Pada suhu dan tekanan yang sama, volume dari 4m molekul NH3 adalah …A. 0,25 literB. 0,5 literC. 1 literD. 1,5 literE. 2 literPembahasanCara menjawab soal ini sebagai berikut.→ n1 = grMr H2S = m2 x 1 + 32 = m34 → n2 = grMr NH3 = 4m14 + 3 x 1 = 4m17 → V1V2 = n1n2 → 0,25 LV2 = m34 4m17 → 0,25 LV2 = m x 174 m x 34 → 0,25 LV2 = 18 → V2 = 0,25 L x 8 = 2 LSoal ini jawabannya soal volume molar nomor 5Pada suhu dan tekanan tertentu, 2 liter gas nitrogen mengandung n molekul gas nitrogen. Pada suhu dan tekanan yang sama, jumlah molekul gas oksigen yang volumenya 10 liter adalah …A. n molekul gas oksigenB. 2n molekul gas oksigenC. 3n molekul gas oksigenD. 4n molekul gas oksigenE. 5n molekul gas oksigenPembahasan→ V1V2 = n1n2 → 2 L10 L = nn2 → n2 = n x 10 L2L = 5nSoal ini jawabannya soal volume molar nomor 6Pada suhu dan tekanan tertentu, 5 liter gas H2 mempunyai massa 0,4 gram. Pada suhu dan tekanan yang sama, 10 liter gas X massanya 28 gram. Jika Ar H = 1, maka massa molekul relatif gas X adalah …A. 30B. 40C. 50D. 60E. 70Pembahasan→ n1 = grMr H2 = 0,4 gram1 x 2 gram/mol = 0,2 mol → V1V2 = n1n2 → 5 L10 L = 0,2 moln2 → n2 = 0,2 mol x 2 = 0,4 mol → n2 = grMr X → Mr X = grn2 = 28 gram0,4 mol = 70 gram/molSoal ini jawabannya soal volume molar nomor 7Jika pada STP, volume dari 4,25 gram gas sebesar 2,8 L, massa molekul relatif gas tersebut adalah …A. 26B. 28C. 30D. 32E. 34Pembahasan→ n = V22,4 → n = 2,8 L22,4 = 0,125 mol → n = grMr → Mr = grn = 4,25 g0,125 mol = 34Soal ini jawabannya soal volume molar nomor 8Pada suhu dan tekanan yang tetap 1 mol gas oksigen bervolume 50 dm3. Jumlah atom dalam 10 dm3 gas metana pada suhu dan tekanan tersebut adalah …A. 6 x 1023B. 1,2 x 1023C. 3 x 1023D. 6 x 1023E. 1,2 x 1024Pembahasan→ V1V2 = n1n2 → 50 dm310 dm3 = 1 moln2 → n2 = 15 = 0,2 mol → jumlah atom = 0,2 x 6,022 x 1023 = 1,2 x 1023Soal ini jawabannya soal volume molar nomor 9Pada keadaan standar, 1,12 L gas X massanya 1,5 g. Massa molekul relatif gas X adalah …A. 16B. 24C. 30D. 34E. 80Pembahasan→ n = V22,4 → n = 1,12 L22,4 = 0,05 mol → n = grMr → Mr = grn = 1,5 g0,05 mol = 30Soal ini jawabannya C. KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 10 SMAHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriKonsep Mol dan Hubungannya dengan Jumlah Partikel, Massa Molar, dan Volume MolarPada suhu dan tekanan tertentu, 32 gram gas O2 mempunyai volume 24 mL. Jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama 16 gram gas SO2 akan mempunyai volume ....Ar O=16, S=32 Konsep Mol dan Hubungannya dengan Jumlah Partikel, Massa Molar, dan Volume MolarHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0116Jika diketahui Ar Ca=40, C=12, O=16 dan bilangan Avogad...0049Jumlah mol dari 29,8 gram amonium fosfat NH43 PO4 ...0106Serbuk magnesium yang massanya 3 gram tepat habis bereaks...0114Bila diukur pada keadaan standar 0 C, 1. atm , volu...Teks videodisini ada soal diketahui pada suhu dan tekanan tertentu gas O2 memiliki massa sebesar 32 kemudian memiliki volume sebesar 24 ML jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama gas so2 memiliki massa 16 gram dan yang ditanyakan adalah volume dari so2 jika terdapat 2 gas dengan suhu dan tekanan yang sama kita bisa menggunakan hukum avogadro yaitu perbandingan jumlah mol sama dengan perbandingan jumlah volumenya yaitu mol per volume dari gas A atau di sini biasa kita sebut sebagai O2 ya sama dengan jumlah mol per V dikali gas atau gas so2 Kemudian kita harus mencari tahu dulu untuk jumlah mol O2 itu berapa pertama kita hitung mr-nya atau massa molekul relatif yaitu di kali Aro karena atom punya ada 2 = 2 * 16 Ar o. Diketahui pada soal adalah 32 G mol kemudian mencari mol yaitu massa dibagi Mr massanya diketahui pada soal yaitu 32 gram jadi 32 jadi 32 gram per mol sama dengan 1 mol kemudian kita mencari jumlah Mol gas so2 Mr dari so2 yaitu sebesar 64 gram per mol cara perhitungannya sama seperti O2 ya Akan tetapi disini terdapat atom S ditambah atom o tinggal kita jumlahkan saja Kemudian menghitung jumlah mol yaitu massa dibagi Mr 16 dibagi 64 gram per mol hasilnya adalah 0,25 mol lanjut kita tulis N 1 per 1 = 2 per 2 untuk 1 ini yang kita maksud adalah O2 dan bagian kedua yang dimaksud adalah so2 bisa kita tulis untuk jumlah Mol gas O2 yaitu sebesar 1 mol dibagi volume yang diketahui pada soal yaitu 24 ML sama dengan jumlah mol dari so2 yaitu 0,25 mol dibagi kedua atau volume dari so2 yang akan kita cari setelah dilakukan perhitungan didapatkan volume so2 sebesar 6 ML jawabannya adalah yang a 6 ML sekian penjelasannya sampai jumpa di pembahasan berikutnya - Unsur ataupun senyawa pada fas gas lebih tidak stabil dibandingkan dengan senyawa dalam fasa cair ataupun padat, sehingga ilmuan menyimpulkan adanya kondisi standar STP pada keadaan standar, perhitungan volume gas maupun massa gas bisa lebih mudah ditentukan. untuk mengetahui bagaimana cara perhitungan volume dan massa gas, mari kita simak pembahasan berikut ini! Soal dan Pembahasan 1. Tentukan volume gas NH3 bermassa 3,4 kg pada keadaan STP! Jawaban 4480 literDilansir dari ThoughtCo, dalam ilmu kimia kondisi keadaan STP atau standar adalah suhu 273 K, tekanan 1 atm, dan satu mol gasnya menempati ruang dengan volume 22,4 menghitung volume gasm NH3, kita harus menentukan jumlah mol dalam 3,4 kg NH3 NURUL UTAMI Perhitungan jumlah mol NH3 Dari jumlah mol, kita dapat menentukan volume gas NH3, 1 mol gas harusnya memiliki volume 22,4 liter. Volume NH3 = jumlah mol NH3 x volume STP = 200 x 22,4 liter = liter Baca juga Penentuan Volume Gas Pereaksi dan Hasil Reaksi Diketahui m = 4 grAr = 16 gr/ molDitanya Mol Gas O2Jawab n = m / Ar= 4 / 2 16= 4 /32= 1/8 mol = mol*Kenapa 16-nya dikali 2?Karena setiap gas, kecuali gas mulia selalu membentuk molekul diatomik. - Avogadromakanya kita sering denger Gas O2, N2,H2,dll kak kalo disoal pilihan jawabannya cuma 12,5250,251,25yang bener yg mana ya Oh iyaa sudah, makasih banyak Coba direfresh lagi, tadi saya salah, seharusnya 1/8. Sekarang sudah diperbaiki Kok bisa dapat 1/2 setengah Pertanyaan baru di Kimia 3. C5 H 12 5 L + 0₂ 2 L сог 2L 1₂0 2L.​ 3. 14 gram besi direaksikan dengan sejumlah gas oksigen sehingga membentuk 22 gram senyawa FeS. Untuk mendapatkan 88 senyawa FeS, berapakah massa masi … ng-masing besi dan gas okigen yang dibutuhkan?bantu jawab soal ya kakak / abang pliss di kumpulkan besok 5. Beberapa unsur logam yang diperoleh dari ekstraksi bahan tambang dapat mengalami reaksi okidasi dan reduksi, seperti pada unsur logam Aluminium Al … yang direaksikan dengan senyawa krom III oksida berikut ini. Sebanyak 5,4 gram logam aluminium direaksikan dengan 38 gram Cr2O3 Ar Al = 27, Cr = 52, dan O = 16 sesuai persamaan reaksi 2 Als + Cr2O3aq -> Al2O3aq + 2 Crs Berapa gram logam kromium yang dihasilkan?tolong bantu jawab pliss kak di kumpulin besok soalnya jika 10 ml larutan hcl 0,1 m dicampur dengan 10 ml larutan nh4oh 0,1 m kb nh4oh = 10 pangkat -5 hitunglah ph camouran tersebut​ 20. ke dalam 250 ml air dilarutkan 5,35 gram NH4CI. Jika harga Kb NH4OH adalah * 1,8 x 10-5. Hitung pH larutannya.... Mr NH4Cl = 35,5 ​

jumlah mol dari 40 gram gas o2 mr 32 adalah